LEMBAR KERJA SISWA ∆H REAKSI

Lembar  Kerja  siswa

MENENTUKAN ∆H REAKSI

1. Tujuan  :   Menentukan ∆H reaksi dengan kalorimeter
2. DasarTeori:

 Penentuan kalor reaksi secara kalorimetris dilakukan dengan suatu alat yang disebut  kalorimeter. Pengertian dari penentuan kalor reaksi secara kalorimetris adalah kalor reaksi yang ditentukan (diukur) dari perubahan suhu larutan dan calorimeter dengan menggunakan prinsip perpindahan kalor.

Ada 2 metode dalam penentuan kalor reaksi secara kalorimeter,  yaitu kalorimetri pembakaran dan kalorimetri reaksi. Kalorimeter yang digunakan untuk eksperimen metode kalorimetri pembakaran menggunakan calorimeter tipe bom. Sedangkan,Kalorimeter yang digunakan untuk eksperimen metode kalorimetri reaksi menggunakan calorimeter tipe reaksi.

        3. Alat  danBahan

Botol plastik/ kalorimeter sederhana              larutan HCl 1 M  .

Gelas ukur 10 ml                                            larutan NaOH 1 M

Thermometer

       4. Cara Kerja 

1.      Masukkan  10 ml larutan HCl 1 M ke dalam kalorimeter, kemudian ukur temperaturnya.

2.      Siapkan 10 ml larutan NaOH 1 M dalam gelas kimia, kemudian ukur temperaturnya.

3.      Reaksikan kedua larutan tersebut dengan cara memasukkan larutan NaOH ke dalam kalorimeter yang berisi larutan HCl.  Ukur temperatur akhir dari reaksi tersebut

     5.   Hasil  Pengamatan

 

No.	Kegiatan	Pengamatan
1. 2. 3.	Pengukuran temperatur HCl Pengukuran temperatur NaOH Pengukuran temperatur HCl + NaOH	……oC = ……oK ……oC = ……oK ……oC = ……oK

 6.      Analisis  Data

1.      Jika massa jenis/rapatan larutan = 1 gram/cm³ = 1 gram/ml, maka massa larutan adalah

         m = …………

2.       Pada reaksi tersebut, perubahan temperatur yang terjadi adalah

       ∆t = ………

3.       Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, c = 4,2 J/gram^oK, 
        maka besarnya  kalor yang diserap/dilepaskan pada reaksi diatas adalah

        Q = ……..

4.   Persamaan reaksi penetralan HCl dengan NaOH adalah.....

5.  Jumlah mol HCl dan NaOH yang terlibat dalam reaksi adalah …..

      n HCl = …….

       n NaOH = …….
6.   Perubahan entalpi reaksi penetralan HCl dengan NaOH  adalah

       ∆H = ……

7.   Persamaan termokimia secara lengkap …….