LEMBAR KERJA SISWA REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM

Lembar  Kerja  siswa

REAKSI EKSOTERM DAN REAKSI ENDOTERM 

1. Tujuan  : Membandingkan  reaksi eksoterm dan reaksi endoterm .

2.      Dasar Teori :

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari system kelingkungan. Dalam hal ini system melepaskan kalor ke lingkungan .Pada reaksi eksoterm umumnya suhu sistem naik. Adanya kenaikan suhu inilah yang mengakibatkan sistem melepaskan kalor ke lingkungan. Nilai perubahan entalpi ΔH ˂ 0 (berharga negatif).

      Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. Dalam reaksi ini, kalor diserap oleh sistem dari lingkungan. Pada reaksi endoterm umumnya ditunjukan oleh adanya penurunan suhu. Nilai perubahan entalpi ΔH ˃ 0 (berharga  positif).

3. Alat  danBahan

Tabung reaksi / rak.                                   Ba(OH)₂ . 8 H₂O  padat  .

Pengaduk                                                   CaO padat

Aquadest                                                    NH₄Cl  padat

Pita Magnesium                                          HCl  0,3 M.

Thermometer

4. Cara Kerja 

1. Masukkan  aquades ke dalam tabung reaksi sebanyak  5 ml. Pegang  tabung reaksi  dan ukur suhunya.
2. Tambahkan  1 spatula   CaO  dan ukur  suhunya dengan memegang  tabung reaksi. Isi tabel pengamatan.
3. Masukkan Ba(OH)₂ sebanyak 2 spatula kedalam tabung reaksi, Ukur suhunya dengan termometer
4. Tambahkan  NH₄Cl   sebanyak 2 spatula, aduk  campuran  kemudian tutuplah dengan gabus. Pegang tabung  reaksi itu dan rasakan suhunya. Ukur suhunya dengan termometer Isi tabel  pengamatan
5. Masukkan  5 ml  HCl 0,3  M kedalam tabung reaksi, rasakan suhunya dengan memegang  tabung reaksi. Ukur suhunya dengan termometer
6. Tambahkan pita Mg  sepanjang  2 cm , kocok  campuran  dengan hari – hati . Rasakan suhunya  dengan  memegang  tabung reaksi, Ukur suhunya dengan termometer catat hasil pengamatan.

   5. Hasil  Pengamatan  
 

No.	Kegiatan	Pengamatan
1. 2. 3.	Pencampuran  CaO + Aquades Pencampuran  Ba(OH)2 +  NH4Cl Pencampuran  Mg + HCl	…………………………………….. to =                ta = to =                ta =

 

6.      Analisis  Data

1.      Bagaimanakah  jumlah  energi  zat – zat hasil reaksi ( produk)  dibandingkan dengan jumlah energy  zat  pereaksi ( reaktan ) pada reaksi  1, 2 dan 3  jika diukur pada tekanan yang sama.

2.      Gambarlah diagram tingkat  energy untuk ketiga reaksi diatas.

3.      Tariklah kesimpulan  pengertian reaksi eksoterm dan reaksi endoterm